Reactivos+verdes+Peroxido+de+hidrógeno+y+carbonato+de+dimetilo.

**__ ​ REACTIVOS VERDES__ **   JUAN JOSE GARCIA NAVAS CAROLINA GARCIA GARRIDO PATRICIA GINER PICHEL JENIFER GOMEZ JIMENEZ

 La llamada **química verde o química sostenible** - es decir el uso de la química para prevenir la contaminación a través del diseño de productos y procesos químicos que sean ambientalmente benignos (menos tóxicos y peligrosos que los actuales) - ha crecido sustancialmente desde su aparición a principios de los años 90. Este crecimiento está basado en un fuerte desarrollo científico guiado por la necesidad económica y ambiental de lograr un desarrollo sustentable.
 * QUÍMICA VERDE**



=__Peróxido de hidrógeno__ = = =  El peróxido de hidrógeno ( ** H 2 O 2 ** ), también conocido como agua oxigenada, es un compuesto químico que a temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo, altamente polar, está fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante  Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire, esto es así porque cuando el ozono se mezcla con la humedad del aire se forma peróxido de hidrógeno. También podemos encontrar peróxido de hidrógeno en las frutas y hortalizas frescas ya que proviene de la lluvia o que ha sido formado en la fotosíntesis. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador dental, de vestimentas y en algunos productos para el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa. El peróxido de hidrógeno tiene función protectora contra microorganismos patógenos (principalmente anaerobios), debido a su alta toxicidad debe transformarse en compuestos menos peligrosos por lo que es necesaria la función de la enzima catalasa que cataliza su descomposción en agua y oxígeno, al producir oxígeno dificulta la germinación de esporas anaerobias (como algunas bacterias por ejemplo la //Clostridium tetani// causante del tétanos). Esta enzima se encuentra en los tejidos de la mayoría de los seres vivos por eso cuando añadimos agua oxigenada a una herida se produce esa espuma blanca que surge por el oxígeno que es gaseoso producido por la enzima, de ahí a que el peróxido de hidrógeno se utilice como desinfectante. El poder de [|esterilización] del peróxido de hidrógeno es debido a su átomo de oxígeno extra. En este vídeo podéis observar como reacciona la sangre con el peróxido de hidrógeno:

**media type="youtube" key="qWkyFfCmHbc" height="344" width="425" Importante: ** El peróxido de hidrógeno es una sustancia química manufacturada, aunque pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso pueden ocurrir naturalmente en el aire. La exposición a bajos niveles ocurre a raíz de su uso doméstico; las exposiciones a niveles más altos pueden ocurrir debido a su uso industrial. La exposición al peróxido de hidrógeno puede producir irritación de los ojos, la garganta, las vías respiratorias y la piel. Beber el líquido concentrado puede causar efectos gastrointestinales leves o severos. <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 120%;">

¿Que le sucede al peróxido de hidrógeno cuando entra en contacto con el medio ambiente?
<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;"> Procesos industriales utilizados para producir peróxido de hidrógeno: **
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">El peróxido de hidrógeno liberado a la atmósfera reaccionará rápidamente con otros compuestos que se encuentran en el aire.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">El peróxido de hidrógeno se degrada rápidamente en el agua.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">Si es liberado al suelo, el peróxido de hidrógeno se degradará al reaccionar con otros compuestos.
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">El peróxido de hidrógeno no se acumula en la cadena alimentaria.
 * Oxidación del isopropanol.
 * Oxidación electroquímica del H2SO4 o (NH4)2SO4.
 * Proceso de la antraquinona.
 * Uso del peróxido de hidrógeno en la salud:**
 * <span style="color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 10pt; mso-color-index: 3; msocolorindex: 3; text-shadow: auto; textshadow: auto;">El peróxido de hidrógeno a principios del siglo XIX se utilizó para enfermedades como la sífilis y en el siglo XX fue utilizada para varias enfermedades como la fiebre tifoidea, cólera, tos ferina, asma y la tuberculosis. Fue descartado por el uso de otros compuestos nuevos y más potentes.
 * <span style="color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS'; font-size: 10pt; mso-color-index: 3; msocolorindex: 3; text-shadow: auto; textshadow: auto;">El peróxido de hidrógeno ha sido utilizado como [|tratamiento para el cáncer]. Un ejemplo de ello es que en el Hospital Santa Mónica han administrado a sus pacientes peróxido de hidrógeno por vía intravenosa y dosis orales, en EEUU están Experimentando con ello.

=<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 180%;">__Carbonato de dimetilo__ = <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 120%;">La metilación es la adición de un grupo metilo (-CH3) a una molécula. En biología del desarrollo, la metilación es el principal mecanismo epigenético. Aquí la metilación consiste en la transferencia de grupos metilos a algunas de las bases citosinas (C) del ADN situadas previa y contiguamente a una guanina (G). Puesto que la metilación es fundamental en la regulación del silenciamiento de los genes, puede provocar alteraciones en la transcripción genética sin necesidad de que se produzca una alteración en la secuencia del ADN, siendo uno de los mecanismos responsables de la plasticidad fenotípica. También pueden ser metilados los productos de los genes, es decir, las proteinas, regulándose así también su función. En este proceso intervienen las enzimas ADN-metiltransferasas.

[]

El Carbonato de dimetilo es un líquido inflamable claro que hierve a 90ºC. Es un carbonato éster que se puede emplear como reactivo de metilación. Su ventaja sobre otros reactivos de metilación es su baja toxicidad y ser biodegradable. También se usa de carbonato catalítico oxidativo del metanol con monóxido de carbono y oxígeno que hace su producción no tóxica y ecológica. Por eso es considerado un reactivo verde.

También se utiliza para desasfaltizar y desmetalizar un residuo de la destilación de pétroleo crudo, como el disolvente de extracción caracterizado en que: a) una corriente líquida de un residuo de la destilación de pétroleo crudo y una corriente líquida recirculada que contiene aceite y carbonato de dimetilo son alimentados a un medio mezclador que opera a una temperatura que es igual a, o mayor que, la temperatura a la cual permite que se obtenga una solución homogenea; b) la corriente constituída por la solución homogenea de la etapa A es enfriada a una temperatura menor que la escala de temperaturas de homogeneidad y se alimenta a un medio decantador con el fin de separar una fase líquida ligera refinada; una fase líquida media extractada; y una fase pesada que contiene dos alfaltenos; c) la corriente constituirá por la fase líquida ligera de la etapa (b) es sometida a tratamiento con el fin de separar el carbonato de dimetilo de un aceite primario desasfaltizado y desmetalizado d) la corriente constituída por la fase líquida media de la etapa (b) es parcialmente recirculada a la etapa (a) y la porción residual de la misma es sometida a un tratamiento con el fin de separar carbonato de dimetilo de un aceite secundario de desasfaltizado; e) la corriente constituída por la fase pesada de la etapa (b) es sometida a un tratamiento para separar los asfaltenos; y f) las corrientes de carbonato de dimetilo separadas de las etapas precedentes son recirculadas a la etapa (a) y se recuperan las corrientes constituídas por los asfaltenos y los aceites primario y secundario.

<span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 120%;"> BIBLIOGRAFÍA
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 120%;">La profesora de la Universidad de Vigo Ana María Rodríguez ha descubierto en su laboratorio que el dimetil carbonato, un componente químicio biodegradable y benigno desde el punto de vista medioambiental, puede ser utilizado como aditivo de la gasolina, ya que realza el papel del oxígeno y el octano. Además, también es posible usar los carbonatos de dialquilo como disolventes en las baterías recargables de los aparatos microeléctricos.


 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 120%;"><span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">[]
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">[]
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">[] <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">[] <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">
 * <span style="font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 110%;">[]