Ácido+Sulfúrico

=  = = = = = = =

Profesores :

 * 1) Andres Garcés Osado
 * 2) Luis Fernando Sánchez-Barba

Responsables:

 * 1) Héctor Saúl Baltazar Tineo
 * 2) Estefanía Álamo Otero
 * 3) Lucia Agudo Algibe
 * 4) Patricia Baciero Burgos



__**¿Qué es el ácido sulfúrico?:**__ El Ácido Sulfúrico, de fórmula H2SO4, a temperatura ambiente es un líquido corrosivo, incoloro, inodoro de olor picante, muy corrosivo y de gran viscosidad. Al mezclar [|Ácido Sulfúrico] con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida puede calentarse más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente. El Ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos.

1. Peso molecular: 98. 2. Punto de ebullición (760 mm de Hg): 270º c (518ºF). 3. Peso específico (agua = 1): 1,84. 4. Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4. 5. Punto de fusión: 3ºC (37ºF). 6. Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.
 * __Propiedades físicas:__ **

__Propiedades químicas:__
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos, especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrogenosulfato, HSO4  =HISTORIA DEL ÁCIDO SULFÚRICO:=

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El descubrimiento del ácido sulfúrico se relaciona con el siglo VIII y el alquimista Jabir ibn Hayyan. Fue estudiado después, en el siglo IX por el alquimista Ibn Zakariya al-Razi, quien obtuvo la sustancia... de la destilación seca de minerales incluyendo la mezcla de sulfato de hierro (II) (FeSO4) con agua y sulfato de cobre (II) (CuSO4). Calentados, estos compuestos se descomponen enóxido de hierro (II) y óxido de cobre (II), respectivamente, dando agua y óxido de azufre (VI), que combinado produce una disolución diluida de ácido sulfúrico. Este método se hizo popular en Europa a través de la traducción de los tratados y libros de árabes y persas por alquimistas europeos del siglo XIII como el alemán Albertus Magnus. ===== En 1736, Joshua Ward, un farmacéutico londinense utilizó este método para empezar a producir ácido sulfúrico en grandes cantidades. En 1746 en Birmingham, John Roebuck empezó a producirlo de esta forma en cámaras de plomo, que eran más fuertes y resistentes y más baratas que las de cristal que se habían utilizado antes. Este proceso de cámara de plomo, permitió la efectiva industrialización de la producción de ácido sulfúrico, que con pequeñas mejoras mantuvo este método de producción durante al menos dos siglos. El ácido obtenido de esta forma, tenía una concentración de tan solo 35-40% . Mejoras posteriores, llevabas a cabo por el francés [|Joseph-Louis Gay-Lussac] y el británico John Glover consiguieron aumentar esta cifra hasta el  78% . Sin embargo, la manufactura de algunos tintes y otros productos químicos que requerían en sus procesos una concentración mayor lo consiguieron en el siglo XVIII aumentar la concentración. En 1831, el vendedor de vinagre Peregrine Phillips patentó un proceso de conseguir óxido de azufre (VI) y ácido sulfúrico concentrado mucho más económico, ahora conocido como el proceso de contacto. Actualmente, la mayor parte del suministro de ácido sulfúrico se obtiene por este método


 * Producción del ácido sulfúrico en Codelco:**

La producción de ácido sulfúrico de Codelco está directamente relacionada con un compromiso medioambiental, ya que usa como materia prima los gases metalúrgicos producidos durante el proceso de fusión-conversión de concentrados de cobre. Los gases con contenido de azufre que emanan de los hornos de fusión de concentrados de cobre son captados y conducidos a plantas de limpieza y tratamiento, que permiten obtener la producción de ácido sulfúrico. El ácido sulfúrico es un líquido denso, altamente corrosivo, incoloro en estado puro pero usualmente de color amarillo-ámbar. Tiene la propiedad de atacar y disolver muchos metales y sustancias. Aunque el principal destino del ácido sulfúrico en el mundo es la industria productora de fertilizantes, el consumo en la minería del cobre ha aumentado en los últimos años, debido a su uso en procesos de lixiviación y de electroobtención utilizados en la fabricación de cátodos de cobre. Este compuesto también es utilizado en las industrias papelera y química. En la actualidad, casi todo el ácido sulfúrico producido por Codelco es utilizado en la minería del cobre, así que buena parte de este producto es destinado a consumo propio, o a clientes ubicados en el área de influencia de la División Codelco Norte y la División Salvador en el norte de Chile. El ácido sulfúrico producido por la División El Teniente, en la zona central de Chile, es transportado por naves hacia la zona norte del país donde están ubicados los principales centros de consumo

= __Proceso de cámaras de plomo__ =

En el proceso de cámaras de plomo óxido de azufre (IV) (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con vitriolo nitroso (ácido sulfúrico con óxido de azufre (VI) (SO3) y disuelto en el baño ácido para formar el ácido de torre o ácido de Glover (aproximadamente 78% de H2SO4). De la torre de Glover una mezcla de gases (que incluye óxido de azufre (IV) y (VI), óxidos de nitrógeno, nitrógeno, oxigeno y vapor) es transferida a una cámara recubierta de plomo donde es tratado con más agua. La cámara puede ser un gran espacio en forma de caja o un recinto con forma de cono truncado. El ácido sulfúrico es formado por una serie compleja de reacciones; condensa en las paredes y es acumulado en el piso del la cámara. Pueden existir de tres a seis cámaras en serie, donde los gases pasan por cada una de las cámaras en sucesión. El ácido producido en las cámaras, generalmente llamado ácido de cámara o ácido de fertilizante, contiene de 62% a 68% de H2SO4. Luego de que los gases pasaron por las cámaras se los hace pasar a un reactor llamado torre de Gay-Lussac donde son lavados con ácido concentrado enfriado (proveniente de la torre de Glover). Los óxidos de nitrógeno y el óxido de azufre (IV) que no haya reaccionado se disuelven en el ácido formando el vitriolo nitroso utilizado en la torre de Glover. Los gases remanentes son usualmente liberados en la atmósfera. = __Proceso de contacto__ = El proceso se basa en el empleo de un catalizador para convertir el SO 2 en SO2 del que se obtiene ácido sulfúrico por hidratación. En este proceso, una mezcla de gases secos que contiene del 7 al 10% de SO 2, según la fuente de producción de SO 2 (el valor inferior corresponde a plantas que tuestan piritas y el superior a las que queman azufre), y de un 11 a 14% de O, se precalienta y una vez depurada al máximo, pasa a un convertidor de uno o más lechos catalíticos, por regla general de platino u óxido de vanadio (V), donde se forma el SO3. Se suelen emplear dos o más convertidores. Los rendimientos de conversión del SO2 a SO3 en una planta en funcionamiento normal oscilan entre el 96 y 97%, pues la eficacia inicial del 98% se reduce con el paso del tiempo. Este efecto de reducciones se ve más acusado en las plantas donde se utilizan piritas de partida con un alto contenido de arsénico, que no se elimina totalmente y acompaña a los gases que se someten a catálisis, provocando el envenenamiento del catalizador. Por consiguiente, en ocasiones, el rendimiento puede descender hasta alcanzar valores próximos al 95%. En el segundo convertidor, la temperatura varia entre 500º y 600 °C. Esta se selecciona para obtener una constante óptima de equilibrio con una conversión máxima a un coste mínimo. El tiempo de residencia de los gases en el convertidor es aproximadamente de 2-4 segundos. Los gases procedentes de la catálisis se enfrían a unos 100 °C aproximadamente y atraviesan una torre de óleum, para lograr la absorción parcial de SO3. Los gases residuales atraviesan una segunda torre, donde el SO3 restante se lava con ácido sulfúrico de 98%. Por último, los gases no absorbidos se descargan a la atmósfera a través de una chimenea. Existe una marcada diferencia entre la fabricación del SO2 por combustión del azufre y por tostación de piritas, sobre todo si son arsenicales. El polvo producido en el proceso de tostación nunca puede eliminarse en su totalidad y, junto con las impurezas, principalmente arsénico y antimonio, influye sensiblemente sobre el rendimiento general de la planta. La producción de el ácido sulfúrico por combustión de azufre elemental presenta un mejor balance energético pues no tiene que ajustarse a los sistemas de depuración tan rígidos forzosamente necesarios en las plantas de tostación de piritas.



<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 9pt;">El contaminante más representativo de las emisiones de la industria es el bióxido de azufre, que representa un 60% del total, seguido de los óxidos de nitrógeno con un 16%, el monóxido de carbono con 10%, los hidrocarburos con un 7% y las partículas suspendidas totales con 7%, como se observa en la gráfica siguiente.
 * <span style="color: black; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">__EMISIONES INDUSTRIALES A LA ATMÓSFERA__ **

__Veamos cómo se elabora el ácido sulfúrico y otras especies químicas a escala industrial:__

media type="youtube" key="26znVyDMQGc" width="425" height="350" <span style="font-family: arial,tahoma,verdana,sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal;">media type="youtube" key="Xjd7FcJzKF0" width="425" height="350"

UN EXPERIMENTO CON ÁCIDO SULFÚRICO EN EL HORMIGUERO, REALMENTE CURIOSO... media type="youtube" key="C0brQBrOSBY" width="425" height="350" media type="youtube" key="okvvD3-DF9U" width="432" height="356" media type="youtube" key="pqi50sjJVc0" width="435" height="359"

El ácido sulfúrico es un potente deshidratante que elimina en forma de agua el hidrógeno y oxígeno contenido en la molécula de sacarosa (C12H22O11) carbonizando el azúcar.

C12H22O11(s) -> 12 C(s) + 11 H2O(aq) __Principales usos__ **

- Producción de superfosfato de calcio (fertilizantes). - Potabilización de agua: para producir sulfato de aluminio a partir de bauxita.

- Detergentes: en la sulfonación de dodecilbenceno, que es la materia prima básica para la mayoría de los detergentes utilizados en el hogar y la industria. También para esto se utiliza oleum 22%. - Fábricas de Papel: En el proceso de producción de la pulpa de papel, e indirectamente en el uso de - sulfato de aluminio. Este también se utiliza en la depuración de aguas residuales y en la potabilización. - Refinación de Petróleo: para las calderas y procesos químicos. - Generación térmica de energía: para el tratamiento de las calderas. - Metalurgia: para el decapado de metales. - Producción de ácido para baterías eléctricas. - Fabricación de productos orgánicos, pinturas, pigmentos y rayón.

__**PELIGROS DEL ACIDO SULFURICO PARA LAS PERSONAS**__ <span style="font-family: arial,tahoma,verdana,sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal;"> <span style="font-family: arial,tahoma,verdana,sans-serif; font-size: 15px; line-height: normal;">Sabemos, al tan solo oir la palabra ACIDO que al tener contacto con la piel, puede tener resultados desagradables. Por su puesto, hay variedades de ácidos, desde el que echamos a la ensalada, como en el caso del limón, hasta tipos de acidos como estamos desarrollando, el acido sulfúrico. A continuación vamos a explicaros porqué es tan letal este ácido para las personas. Tambien veremos algunos videos de dos mujeres que fueron atacadas con esta sustancia química, perdiendo entre otras cosas, sus rostros.

Tocar ácido sulfúrico producirá quemaduras en la piel, y respirar ácido sulfúrico puede producir erosión de los dientes e irritación de la vía respiratoria. Ingerir ácido sulfúrico puede quemar la boca, la garganta y el estómago y puede también causar la muerte. Si se derrama ácido sulfúrico en los ojos, esto lo hará lagrimear y causando serias dolencia. media type="youtube" key="YqUVHuqwDk8" width="425" height="350"<span style="font-family: arial,tahoma,verdana,sans-serif; font-size: 12px; line-height: normal;">media type="youtube" key="ptSGp0wHVWA" width="425" height="350"
 * __¿Cómo pueden perjudicar mi salud el ácido sulfúrico?__ **

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">El ácido sulfúrico es un químico muy fuerte que es corrosivo, lo cual significa que puede causar quemaduras severas y daño a tejidos cuando entra en el contacto con la piel. Este artículo aborda la intoxicación por dicho ácido. **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Elemento tóxico ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Ácido sulfúrico **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Dónde se encuentra ** **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Síntomas ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Entre los síntomas iniciales está el dolor fuerte al contacto. Los síntomas por ingestión también pueden abarcar: <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Los síntomas por la inhalación del tóxico pueden ser: **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Tratamiento en el hogar ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">NO SE DEBE inducir el vómito y se recomienda buscar de inmediato atención médica de emergencia. Si el químico está en la piel o en los ojos, se debe lavar con abundante agua durante al menos 15 minutos. Si el químico fue ingerido, se debe administrar agua o leche inmediatamente. NO se recomienda suministrar leche o agua si el paciente está vomitando o presenta disminución de la lucidez mental. Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco. **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Lo que se puede esperar en la sala de emergencias ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">El médico mide y vigila los signos vitales del paciente, incluyendo la temperatura, el pulso, la frecuencia respiratoria y la presión arterial. Los síntomas se tratan en la forma apropiada. El paciente puede recibir: **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Expectativas (pronóstico) ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">La evolución del paciente depende de la rapidez con la que se haya diluido y neutralizado el tóxico. Es posible que haya daño considerable en la boca, la garganta, los ojos, los pulmones, el esófago, la nariz y el estómago, y el pronóstico final depende de la extensión de dicho daño. La ingestión del tóxico puede causar la muerte. **<span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Nombres alternativos ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Intoxicación con ácido de batería; Intoxicación con sulfato de hidrógeno, Intoxicación con aceite de vitriolo; Intoxicación con ácido mate; Intoxicación con aceite de vitriolo marrón
 * <span style="color: #330066; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 13.5pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Intoxicación con ácido sulfúrico **
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Ácido de batería para automóviles
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Algunos detergentes
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Municiones químicas
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Algunos fertilizantes
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Algunos <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|limpiadores de inodoros] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Dificultad respiratoria] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;"> debido a irritación de la garganta
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Quemaduras en la boca y en la garganta
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Babeo
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Fiebre
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Rápida aparición de presión arterial baja
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Fuerte dolor en la boca y la garganta
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Problemas del habla
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Vómito con sangre
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Pérdida de la visión
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Labios, uñas y <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|piel azulados] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Dificultad respiratoria
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Debilidad corporal
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Dolor en el pecho] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;"> (opresión)
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Asfixia] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Tos
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Expectoración con sangre] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Mareos] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Presión arterial baja
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Pulso rápido] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="color: #660099; font-family: 'Times New Roman','serif'; font-size: 12pt; msofareastfontfamily: 'Times New Roman'; msofareastlanguage: ES;">[|Insuficiencia respiratoria] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Antibióticos
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Tubo de respiración
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Líquidos por vía intravenosa
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Leche de magnesia
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; mso-fareast-font-family: 'Times New Roman'; mso-fareast-language: ES;">Cirugía para reparar cualquier daño tisular

En caso de que el ácido haya caído sobre la piel o los ojos se deberán lavar las partes afectadas haciendo uso de las regaderas de seguridad, fuentes lavaojos o garrafones que contienen solución de bicarbonato de sodio, y retirar al paciente del área contaminada. Se deberá llamar inmediatamente al médico, explicándole con exactitud lo sucedido.

** Contacto con la piel y membranas mucosas: ** Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán meterse a las regaderas de seguridad para lavar las partes afectadas con agua en abundancia, retirándoles la ropa lo más rápido posible. Como complemento de este primer auxilio puede utilizarse jabón para lavar las partes afectadas. Las partes quemadas recibirán posteriormente un tratamiento médico similar al empleado en el tratamiento de quemaduras térmicas.

** Contacto con los ojos: ** Si el ácido sulfúrico entra en contacto con los ojos, se les deberá irrigar de inmediato con agua en abundancia, por lo menos durante 15 minutos. Los párpados deberán mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el contacto del agua con los tejidos de la región. Acuda o llame inmediatamente al medico, de preferencia al especialista. Si después de la irrigación continúan las molestias, se necesitara una segunda irrigación de 15 minutos más. También se podrán aplicar 2 o 3 gotas de un anestésico liquido protegiéndolos después con un parche. No aplicar aceites ni ungüentos oleosos.

Si accidentalmente una persona llegara a ingerir ácido sulfúrico deberá darse a tomar inmediatamente grandes cantidades de agua, con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto, puede darse a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido. No debe provocarse el vómito ni hacer lavado de estomago. Deberá recibir atención médica inmediata.
 * Ingestión: **

** Inhalación: ** Las personas que inhalen niebla de ácido deberán ser trasladadas a zonas no contaminadas; debe llamarse inmediatamente al médico, quién los mantendrá en observación durante un tiempo suficiente, por si llegara a presentarse una reacción pulmonar. Si se dispone de los medios necesarios, una persona capacitada o un médico, pueden suministrar oxigeno al paciente. La administración de oxígeno es más efectiva si la respiración se hace contra una presión positiva de 6 cm. de agua. Esto se puede lograr usando una manguera de hule conectada a la válvula de salida de una máscara facial y sumergida a una profundidad de no más de 6 cm. debajo de la superficie del agua en un recipiente adecuado. La presión de exhalación deberá ser ajustada de acuerdo con la tolerancia del paciente, variando la profundidad de la punta de la manguera debajo de la superficie del agua. La inhalación del oxigeno deberá continuar el tiempo necesario para mantener el color normal de la piel de las membranas mucosas. En caso de exposición grave, el paciente deberá respirar oxigeno bajo presión positiva de exhalación por un periodo de media hora cada hora, durante por lo menos 3 horas; si el paciente no respira, deberá aplicarse un método artificial para reanudar la respiración. Cualquier droga o tratamiento de shock deberá ser administrado únicamente por el médico. “ Jamas debe intentarse administrar algo por la boca a un paciente inconsciente".

<span style="background-color: #00ff00; color: #000000; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 150%; text-align: center;">SUS EFECTOS EN LA NATURALEZA __**Efecto en el agua.**__ <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 9pt;">La principal afectación que se conoce es la acidificación de los lagos y canales, por la lluvia ácida, la cual afecta de acuerdo a la sensibilidad de los ecosistemas. Hacia los años 50 se descubrió que los peces estaban desapareciendo de los lagos y canales de Escandinavia del sur, y hoy día, unos 14.000 lagos suecos se encuentran afectados por la acidificación, con el daño que ello conlleva para el crecimiento y vida animal. Estos daños también se ha extendido al Reino Unido y Los Alpes. Efecto en los suelos. <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 9pt;">Se presenta la acidificación de los mismos; la sensibilidad a la acidificación es mayor en aquellas tierras donde la degradación de los minerales se produce lentamente. Cuando el suelo se acidifica, es esencial que sus nutrientes se lixivien, lo cual reduce la fertilidad de la tierra. Además, el proceso de acidificación también libera metales que pueden dañar a los microorganismos del suelo responsables de la descomposición, así como a los pájaros y mamíferos superiores de la cadena alimentaria, e incluso al hombre. Por otro lado, el ácido sulfúrico ataca los materiales de construcción como el mármol, la cantera, la cal y el mortero. Muchos de los monumentos, edificios, esculturas e iglesias se han deteriorado por esta causa. El ácido sulfúrico también daña las telas como el algodón, el lino, el rayón y el nylon. Las bibliotecas también tienen problemas a causa de este compuesto ya que las hojas de los libros se tornan amarillas, por la misma causa los artículos de piel se resecan y los metales se corroen. ¿Qué les sucede al ácido sulfúrico cuando entran al medio ambiente?

Por otra parte, debemos saber las consecuencias de este "MAL NECESARIO" EL ácido Sulfúrico.
==== Si bien es cierto, hoy se logra mejores productos, mejor calidad y rapidez gracias a la gran variedad de compuestos químicos que, hombres movidos por la ciencia,fueron descubriendo, mejorando y darles multiples usos. Centrarmos la atención en el Ácido Sulfúrico. ====

No quiero desviarme del tema; el H2SO4 es un compuesto peligroso, útil, pero sobre todo perjudicial si se es despedida a los ambientes naturales.
==== Todos ya tenemos conciencia que las actividades humanas juegan un papel cada vez más importante en la química troposférica. La quema de combustibles fósiles generan óxidos de sulfuro, que dan orígen a [|ácido sulfúrico]   un componente de la [|lluvia ácida]. Los gases de escape provenientes de los carros y camiones producen [|óxidos de nitrógeno]que contribuye con la formación de [|smog] y de [|ácido nítrico] otro componente de la lluvia ácida. ==== == Otro factor de interés, es la manera de cómo directa o indirectamente el vertido de cualquier variedad de ácidos al ambiente natural, afecta y a qué escala. Como primera idea que os puedo dar, podemos imaginar cómo la basura (bolsas, papeles, etc) ensucia un ambiente. ¿Pero será lo mismo ensuciar que Contaminar? Seguramente coincidirás conmigo que no, de hecho, la suciedad es reparable y controlable, sin embargo la contaminación es la degradación, modificación o cambio paulatino de un sistema. Contaminar no extrictamente es ensuciar, por ejemplo, gases químicos que no son visibles, pero afectan a un organismo. La contaminación por su puesto es un proceso de alteración a lo natural, que puede extenderse, provocar daños irreversibles, y no sólo eso, sino además aumentar a tal escala que su letalidad empiece a infiltrarse en otros sistemas. Aquí encontrarás más cosas de interes sobre la [|contaminación]de los ácidos (H2SO4) al ambiente. == -Una gran parte del ácido sulfúrico en el aire se forma de la liberación de anhídrido sulfuroso cuando se incinera carbón, aceite y gasolina. -El ácido sulfúrico se disuelve en agua en el aire y puede permanecer suspendido en el aire por períodos de tiempo variables. -El ácido sulfúrico es removido del aire en la lluvia. -El ácido sulfúrico contribuye a la formación de la lluvia ácida. media type="youtube" key="rCx4GE7PAYU" width="425" height="350" <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; font-size: 202.8%; text-align: center;">**<span style="background-color: #008080; color: #000000; font-family: 'Comic Sans MS',cursive;">EN OTROS LUGARES ** == Tambien el ácido sulfúrico esta presente en otros lugares extraterrestres, como por ejemplo en Venus. Cuya temperatura no desciende de los 400ºC. El ácido sulfúrico se presenta como densas y constantes nubes, debido a las imparables erupciones volcánicas. [|VEAMOS UNA FOTO] de Venus y fijaos en lo que os he contado. == =__Adiconales (º)>__= <span style="background-color: #00ffff; display: block; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 110%; text-align: left;">Bueno, como lo habran visto, este tema de Procesos Industriales del Acido Sulfúrico, hemos tratado de relacionarlo en parte, (no mucho) a cómo influye negativamente a nuestro planeta, nuestro hogar. Quisimos hacerlo así, pues ya no son suposiciones, el clima está cambiando y con ese cambio, provocando fenómenos atmósfericos catastróficos. Ya no sólo para los animales, sino a nosotros, la humanidad. Deseo animarlos que las exposiciones y demás trabajos académicos que realicen a lo largo de los estudios, enfoquemos siempre a la preservación del planeta, y no cause "verguenza"; a menos que antes de lo que te lo imaginas, tengas que hacer largas colas por un bidón de agua. Esto fue todo sobre el ácido Sulfúrico, esperamos haber saciado sus intereses sobre este excelente tema. media type="youtube" key="jArqivTv0-s" width="425" height="350"

<span style="background-color: #0000ff; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: center; vertical-align: super;">

<span style="background-color: #0000ff; display: block; font-family: 'Comic Sans MS',cursive; text-align: center; vertical-align: super;">
=//Bibliografía//=

[]
[|http://es.wikipedia.org/wiki/Ácido_sulfúrico] [] = =

[[file:Fichas Internacionales de Seguridad Química.pdf]]
media type="youtube" key="lIXf4u3d0g0" width="425" height="350"

Sin mas, esperamos haber satisfecho vuestras espectativas. Por si tenéis alguna duda acerca del tema u otros asuntos de caracter académico, puedes escribir a este correo: saul_yo_1@hotmail.com Gustosamente responderemos a dudas que tengan. Hasta la próxima !